2015年新课标理综化学复习备考策略

神木四中化学组    訾建荣

    一、新课标理综化学热点考查点击

    热点一：化学用语

   例1（2014·江苏单科化学卷，T2）下列关于化学用语的表示正确的是（  ）

A．过氧化钠的电子式：       

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：         

D．间二甲苯的结构简式：

    热点二：物质的组成、性质和分类

    例2（2014·广东理综化学卷，T7）生活处处有化学。下列说法正确的是（  ）

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金         

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    热点三：两大无机反应类型（氧化还原反应、离子反应）

    例3-1（2014·浙江理综化学卷，T13）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O == 3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－     

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－ 

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

    例3-2（2014·安徽卷· 26） （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。

    热点四：化学计量

    例4(2012年新课标理综9题)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（  ）

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

    热点五：  物质结构   元素周期律

    例5（2014·浙江理综化学卷，T9）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（  ）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

热点六：  反应热盖斯定律

例6（2014·全国新课标II化学卷，T13）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3                                   B．ΔH1<ΔH3        

B． C．ΔH1+ΔH3=ΔH2         D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

    热点七：   化学反应速率   化学平衡

例7（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（   ）

    热点八：电化学

例8（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

    热点九：电解质溶液

    例9（2014·全国理综II化学卷，T11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

    热点十：  常见有机物及其应用（必考）

例10（2014·全国理综I化学卷，T7）下列化合物中同分异构体数目最少的是（   ）

A．戊烷        B．戊醇       C．戊烯      D．乙酸乙酯

    热点十一：化学实验

    例11（2014年新课标理综13题）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（  ）

     二、分析化学实验题考查规律，重点突破实验题应对策略

    考察（1）化学实验基本操作及实验用品的选择

   （2014年新课标理综12题）下列有关仪器使用方法或操作正确的是（  ）

A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

  （2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(   )

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨    

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦   

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

    考查规律与应对策略：化学实验基本操作考查的内容主要有药品的取用、物质的加热、装置的气密性检查、仪器的洗涤与连接、溶液的配制、实验事故的处理等。在备考复习是要以上述内容为重点，切实掌握每种仪器的正确操作和注意事项，新课标下考试更注重实验的创新，提醒学生在解题时要从具体的实验情境入手，灵活的思考仪器多样组合的多功能性。

    考察（2）常见气体的制取、净化、收集

    考查规律与应对策略：实验装置的正误判断和改正是高考命题的热点。气体制备装置选择的主要依据是反应物的状态和反应是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；吸收尾气时要注意防止倒吸。学生在解题时要注意多种仪器连接及操作的先后顺序等。

    考察（3）物质的鉴别、鉴定

考查规律与应对策略：让学生通过颜色的变化、沉淀的生成与溶解、气体的产生和气味的变化等进行准确的判断和推理，达到物质鉴别和鉴定的目的。

    考察（4）物质的分离、除杂

考查规律与应对策略：物质的分离、除杂要注意不能引入新的杂质，为保证杂质的除尽，所加试剂一般要过量，解题时要考虑实验的简便易行、药源广泛、实验安全等问题。

    考察（5）化学工艺流程

   （2014·安徽理综化学卷，T27）(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是        、       。反应设备不能用玻璃材质的原因是                              (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的          溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：                          。

（3）第④步分离采用的方法是          ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是           。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为          mol(用含有w、n的代数式表示)。

   考查规律与应对策略：这类题主要涉及陌生的元素化合物、氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写、反应速率和平衡的应用、反应中的能量变化、分离提纯物质的方法、绿色化学等知识，常用到的一些重要词汇：研磨、水浸、酸浸、碱浸、灼烧、焙烧、煅烧、控制温度、趁热过滤、冷水洗涤、酒精洗涤、通入空气、氮气、CO2气体等、调节溶液的pH、pH的范围、强烈水解、遇水冒白烟、遇空气迅速被氧化、易溶于水、难溶于水、易溶于酒精、加入过量的某反应物。常用到分离提出物质的方法：过滤（热滤、抽滤）、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、重结晶、蒸发、蒸馏、冷凝回流、沉淀洗涤、洗净检验。学生在解题时要注意问题之间有一定的独立性，可以分别作答。

    考察（6）化学实验设计与评价（新型有机物的制备）

   （2014年新课标理综26题）〔13分)

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.

回答下列问题:

（1）仪器B的名称是 ____________，

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____,第二次水洗的主要目的是              

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分液后(填标号〕 __       .

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_         (填标号)。

（7）本实验的产率是_        (填标号).

     a. 30 ％      b. 40 ％   c、60％    d、90％

（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_     (填“高”或“低”），其原因是_____________

     解析：（1）仪器B的名称是球形冷凝管，

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸,第二次水洗的主要目的是洗去上一步加入的碳酸氢钠。              

（3）乙酸异戊脂比水轻，上层上倒，下层下流，所以选d

（4）由于乙酸的沸点最低，加热会有更多的乙酸挥发，本实验中加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率 .

（5）无水MgSO4具有较强的吸水性，而且不与乙酸异戊酯反应，所以加入无水MgSO4的目的是干燥产物。

（6）在图a、d中温度计的位置是错误的，应该让温度计的水银球位于支管口处，而且冷凝管要用直形的，球形的不利产品的流出，所以应该选b.

（7）计算产率时，要用实际产量与理论产量的比，再转化为百分数即可。

（8）若从130℃便开始收集馏分，会收集到未反应的异戊醇，使实验的产率偏  高。

考查规律与应对策略：在解这类题时，可以考虑从以下入手：方案是否科学合理；实验现象是否明显可靠；操作是否简单易行、安全环保等。在新型有机物

制取时，要充满信心，不要被陌生情境所迷惑，要仔细阅读试题，注意关键性词语，明确实验的目的、原理、仪器、用品、步骤和方法，认真分析装置图，结合试题所给信息、方程式以及一些提示信息，联系学过的知识，从而找到解题的方法和突破口。

    总之，实验是化学的基础，更是高考理综化学的最大热点，学生只有掌握了基本仪器的使用，基本操作方法、物质的制备、物质的检验、分离、提纯，定量实验、实验设计程序以及评价等内容后，通过老师加强直观教学，才能加深理解和记忆，从而达到理解实验操作规则，掌握操作程序，提高对实验安全性认识，最后形成完整性的实验思维，提高实验题的应试能力。